撒鹽化冰的原理：利用冰鹽融化過程的吸熱。冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度降低；

在雪表面撒上鹽之后，只要雪稍微融化，鹽就能將雪水吸收并形成鹽水溶液。鹽水溶液的凝結(jié)點比水要低很多，在同樣的溫度下不容易凝結(jié)成冰，這樣雪就會不斷地被融化了。

鹽遇到冰后會由于滲透作用滲透到冰中去，首先部分冰容進了鹽，形成飽和鹽水（此時還是固態(tài)），物理性質(zhì)發(fā)生變化，熔點降低至攝氏零下21度，如果這時周圍的溫度高于這個溫度，那么容進鹽的這部分冰吸收周圍的熱量融解。

在寒冷的北方地區(qū)，每年使用超過2000萬噸的鹽來融化冰雪，為什么鹽能夠化冰呢？

簡單平均偏差，如果原數(shù)據(jù)未分組，則計算平均偏差的公式為： 加權(quán)平均偏差，在分組情況下，平均偏差的計算公式為： 平均偏差是數(shù)列中各項數(shù)值與其算術(shù)平均數(shù)的離差絕對值的算術(shù)平均數(shù)。平均偏差是用來測定數(shù)列中各項數(shù)值對其平均數(shù)離勢程度的一

水的冰點是0℃，高于這個溫度，冰就會化成水，低于這個溫度，水就會結(jié)成冰。如果水溶液中鹽分含量超過10%，那么這個溶液的冰點就會降低到-6℃。；水溶液中鹽分含量超過20%，溶液的冰點就會降低到-16℃。

（水溶）鹽可以溶于水中形成溶液，這些溶液比水熔點低，因此凝固的溫度就更低，更容易融化。

在雪表面撒上鹽之后，只要雪稍微融化一點，鹽就能將雪水吸收并形成鹽水溶液，因為鹽水溶液的凝結(jié)點比水要低很多，在同樣的溫度下不容易凝結(jié)成冰，在這樣的條件下，雪就會不斷地被融化，道路的安全性也就大大提高了。工作人員正是利用了這一物理特性，所以用鹽水來化積雪，防結(jié)冰。

鹽之所以能融化冰，是因為在結(jié)晶的冰結(jié)構(gòu)表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質(zhì)溶解 于水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。 隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間

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食用鹽能化冰嗎

食用鹽不能化冰。

路面融冰所用的鹽并不是廚房中的食用鹽。融冰常用的是氯化鹽，如氯化鉀、氯化鈉等粗提純的工業(yè)抄用鹽。

氯化鹽與食用鹽的主要區(qū)別在于二者純度不同，食用鹽純度更高，工業(yè)鹽雜質(zhì)更多，雜質(zhì)以水分和百鈣為主，可能還含有大量的鉛、汞、砷等有毒物質(zhì)，長期食用或可導(dǎo)致人體慢性中毒。

每年開春都有一部分植物干枯死亡，必須重新種植，而這些植物枯死的原因就是融雪所用的氯化鹽。

擴展資料：

氯化鹽融冰的原理：

氯化鹽之度所以能融雪，因為水的冰點是0℃，而當(dāng)氯化鹽溶于水知（雪）后，鹽水的冰點會降到0℃以下。

例如，氯化鈉溶于水后，冰點為-10℃左右；氯化鈣溶于水后，冰點在-20℃左右；醋酸類溶于水后則可降到-30℃左右。這樣一來，原來固態(tài)的雪就變成了液態(tài)，成了“含鹽雪水”，會從下道水道里流走。

參考資料來源：人民網(wǎng)-鹽也能融雪？融雪所用的鹽和食用鹽并非一回事

冰上撒鹽是利用什么原理？

往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。

大學(xué)的溶液知識中有一個重要的性質(zhì)：稀溶液的依數(shù)性。

它的兩個重要的表現(xiàn)是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。

具體的原因是根據(jù)拉烏爾定律的一個公式推導(dǎo)出來的。

"凝固點降低"說明原來零度融化的冰現(xiàn)在零下一兩度就開始融化了

這就意味著冰融zhidao化的更快了.

用鹽化冰的原理是什么，最好用到物理化學(xué)的知識

23%的鹽水冰點最低為-21度

鹽水的冰點要低于普通的水

故，加鹽可以加速冰的融化

鹽為什么可以化成冰？

鹽化冰的原理：冰鹽融化過程的吸熱包括冰融化吸熱和鹽溶解吸copy熱這兩種作用。起初，冰吸熱在0攝氏度下融化，融化水在冰表面形成一層水膜；接著百，鹽溶解于水，變成鹽水膜，由于溶解要吸收溶解熱，造成鹽水膜的溫度度降低；繼而，在較低的溫度下冰進一步溶化，并通知過其表層的鹽水膜與被冷卻對象發(fā)生熱交換。這樣的過程一直進行到冰的全部融化，與鹽形成均勻的鹽道水溶液。

鹽為什么可以化冰?

水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結(jié)冰的溫度比河水低，就是這個原因。

鹽能提供大量的鈉，對人體來說，鈉扮演多種至關(guān)重要的角色，它能促進蛋白質(zhì)和碳水化合物的代謝和神經(jīng)脈沖的傳播以及肌肉收縮，還能調(diào)節(jié)激素和細胞對氧氣的消耗、控制尿量生成、口渴以及產(chǎn)生液體（血液、唾液、眼淚、汗液、胃液和膽汁）等。鹽對生成胃酸也非常重要。

在烹調(diào)菜肴中加入食鹽可以除掉原料的一些異味，增加美味，這就是食鹽的提鮮作用。

在眾多的烹飪原料中，除少數(shù)原料自身具有人們比較歡迎、能夠接受的味道外(如黃瓜、西紅柿、水果、西瓜、甜瓜、哈密瓜之類).多數(shù)原料都不同程度地存在一些惡味，若使其變成美味可口的菜肴，除了加熱、水浸等方法之外，就要發(fā)揮食鹽的“除惡扶正”功能了。所謂的“除惡扶正”就是在烹調(diào)過程中抑制原料自身的腥惡之氣味，輔助提高原料中的呈鮮美味的物質(zhì)，增強人們喜歡的鮮美口味。許多原料在下鍋之前加底味主要是鹽，特別是動物性原料表現(xiàn)得尤為明顯。

例如：粵菜中的糖醋咕老肉，在炸肉之前，所用的五花肉必須先用料酒和食鹽打一下底味，在芡汁636f7079e79fa5e9819331333363396430里除了糖醋等調(diào)料外，必須加進一定數(shù)量的鹽，如果不加食鹽就提不出此菜的美味.相反突出了糖和醋的氣味，口感就極差，這就是鹽在烹調(diào)中的調(diào)味作用。

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