常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初

在化學(xué)反應(yīng)的過程中，遵循質(zhì)量守恒定律。為了讓化學(xué)方程式滿足條件，可以通過以下幾個方法配平公式，希望對大家有所幫助。

方法

最小公倍數(shù)法

???好多的啊1．觀察法 適于一些比較簡單、易于觀察的化學(xué)方程式．配平步驟：(1)在反應(yīng)

找到個數(shù)出現(xiàn)最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+

觀察法

適用于簡單的氧化還原方程式配平。觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)變化，并觀察反應(yīng)前后原子個數(shù)相等

晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)

奇數(shù)偶配法

找到前后出現(xiàn)最多次數(shù)的原子，使其奇數(shù)變偶數(shù)，最后配平其他原子個數(shù) 。

晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)

離子電子法

一般配平某些溶液中的氧化還原離子方程式。將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫出，根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。

化學(xué)方程式配平方法：通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。

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如何配平化學(xué)方程式 又快又簡單

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原發(fā)布者:臭度百

常見化學(xué)方程式的配平方法正確的化學(xué)方程式是計算的前提，而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。初三學(xué)生初學(xué)化學(xué)方程式時，對即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，又要配平，還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能，現(xiàn)就初中常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步e5a48de588b67a686964616f31333433623764：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：所以，1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2。即Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號。

如何快速的配平化學(xué)方程式

對于一些常見的很容易配平.但一些數(shù)字比較大比較偏的,怎么配?如下化學(xué)方程式的配平

在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù),使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等.這個過程叫做化學(xué)方程式配平.

配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律,正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,為化學(xué)計算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量.配平方法有多種：

（1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式,找出比較復(fù)雜的一種,推求其它化學(xué)式的系數(shù).如：

Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4

Fe2(SO4)3 所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜,其中三個SO4 進(jìn)入Na2SO4,每個Na2SO4含有一個SO4,所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個Fe(OH)3,所以Fe(OH)3 系數(shù)為2,這樣就得到：

Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

接下去確定NaOH 的系數(shù),2Fe(OH)3 中有6 個OH,3Na2SO4 中有6 個Na,所以在NaOH 前填上系數(shù)6,得到：

Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4

最后把“—”改成“=”,標(biāo)明Fe(OH)3↓.

（2）單數(shù)變雙數(shù)法如：

C2H2+O2—CO2+H2O

首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多,并且一邊為單數(shù),另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子.由于氧分子是雙原子分子O2,生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù),所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡正整數(shù)比）,如下式中①所示：

C2H2+O2—CO2+2H2O

①

由于2H2O 中氫原子個數(shù)是C2H2 的2 倍,所以C2H2 系數(shù)為2,如下式中②所示：

2C2H2+O2—CO2+2H2O

② ①

又由于2C2H2 中碳原子個數(shù)為CO2 的4 倍,所以CO2 系數(shù)為4,如下式中③所示：

2C2H2+O2—4CO2+2H2O

② ③ ①

最后配單質(zhì)O2 的系數(shù),由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10,所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5,如下式中④所示：

2C2H2+5O2—4CO2+2H2O

② ④ ③ ①

核算式子兩邊,每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等,把反應(yīng)條件,等號、狀態(tài)符號↑填齊,化學(xué)方程式已配平.

（3）求最小公倍數(shù)法例如：

KClO3—KCl+O2

式中K、Cl、O

各出現(xiàn)一次,只有氧原子數(shù)兩邊不等,左邊3 個,右邊2 個,所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平.由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6,6

與KClO3中氧原子個數(shù)3 之比為e799bee5baa6e997aee7ad94e58685e5aeb9313333633737332,所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2.又由于6 跟O2 的氧原子個數(shù)2 之比為3,所以O(shè)2

系數(shù)應(yīng)為3.配平后的化學(xué)方程式為：

2KClO3 ＝2KCl+3O2↑

化學(xué)方程式配平共有幾種方法？分別是怎樣使用？

???

好多的啊

1．觀察法 適于一些比較簡單、易于觀察的化學(xué)方程式．配平e799bee5baa6e78988e69d8331333234313432步驟：

(1)在反應(yīng)式中找出一個較復(fù)雜的化學(xué)式．

(2)將該化學(xué)式系數(shù)定為1，并以此確定其他化學(xué)式系數(shù)．

(3)將“——”換成“====”并整理．

例1FeS2+O2——Fe2O3+SO2

配平：(1)選定Fe2O3為配平起點(diǎn)．

(2)將Fe2O3的系數(shù)定為1，推知FeS2的系數(shù)為2，由此確定SO2

(3)整理：4FeS2+11O2=====2Fe2O3+8SO2

2．奇偶法 適用于某種元素在化學(xué)方程式中出現(xiàn)次數(shù)較多并且在方程式兩邊原子個數(shù)是一奇一偶的化學(xué)方程式配平．配平步驟：

(1)選定反應(yīng)式兩邊原子個數(shù)一奇一偶的元素，從出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著手．

(2)將奇數(shù)原子的化學(xué)式系數(shù)配成偶數(shù)，并由此確定其他化學(xué)式系數(shù)．

(3)將“——”換成“====”并整理．

例2 C2H2+O2——CO2+H2O

配平：(1)選定O元素為起點(diǎn)．

(2)將H2O的系數(shù)暫定為2，推知C2H2的系數(shù)為2，則CO2的系數(shù)為4，O2的系數(shù)為5．

(3)整理：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3．代數(shù)法 可用于各種化學(xué)方程式，尤其是對一些較復(fù)雜的化學(xué)方程式則更為適用．配平步驟：

(1)先假定配平后各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，用字母表示．

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出各系數(shù)之間的關(guān)系式，列方程組．

(3)設(shè)其中一個系數(shù)為1，解方程組，求其他系數(shù)并代入原化學(xué)方程式．

(4)將“——”換成“====”并整理．

例3配平蠟燭燃燒的化學(xué)方程式：

C22H46+O2——CO2+H2O

解：(1)設(shè)備化學(xué)式系數(shù)分別為a、b、c、d．

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律：22a=c，46a=2d，2b=2c+d．

(4)整理：2C22H46+67O244CO2+46H2O

當(dāng)然，有些化學(xué)方程式可用多種方法配平，這就要求我們熟練掌握各種配平方法，根據(jù)不同情況以選擇最佳方法．

如何配平很復(fù)雜的化學(xué)方程式

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原發(fā)布者:o魚水一家o

化學(xué)方程式配平技巧最小公倍數(shù)法　　這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法　　這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出7a64e59b9ee7ad9431333433623764現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，寫明條件即可：　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）觀察法配平　　有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2注：本詞條的化學(xué)方程式中,未加粗體的為下腳標(biāo). 本實(shí)驗(yàn)中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標(biāo).（四）利用配平詩集配平　　這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學(xué)反應(yīng)方程

化學(xué)方程式應(yīng)怎樣配平??

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原發(fā)布者:古怪的靈靈幺兒

晚自習(xí)練習(xí)1—化學(xué)636f7079e79fa5e9819331333433623736中幾種化學(xué)方程式的配平方法一、觀察法：依照這一方法進(jìn)行配平的步驟如下：（1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。例1．配平下列化學(xué)方程式：H2O＋Fe高溫Fe3O4＋H2分析：顯然Fe3O4里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必須寫上化學(xué)計量數(shù)4，而鐵原子前必須寫上化學(xué)計量數(shù)3。4H2O＋3Fe高溫Fe3O4＋H2不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計量數(shù)4才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件。4H2O＋3Fe高溫Fe3O4＋4H2配平下列化學(xué)方程式;1、Cu2(OH)2CO3加熱CuO+H2O+CO2↑2、Cu+O2+H2O+CO2--Cu2(OH)2CO33、KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑二、最小公倍數(shù)法:(1)找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次,并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.(2)求這種元素原子的最小公倍數(shù).(3)推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)。例2.配平下列化學(xué)方程式:NH3+Cl2–N2+NH4Cl分析:左右出現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素,左邊3H右邊4H,H原子的最小公倍數(shù)為12,故在NN3前配4,在NH4Cl前配3.4NH3+Cl2–N2+3NH4Cl這樣一來,右邊有3Cl,所以在Cl2前配3/2,同理在N2

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