【】由兩個(gè)配離子組成的化合物，稱為三元配合物。命名方法是從后向前讀。 例如: (四氨)合(二水)合(鋅)離子，

本文我們將從以下幾個(gè)部分來詳細(xì)介紹如何命名離子化合物：基本的離子化合物、過渡金屬元素、多元離子化合物、參考

離子化合物是由陰陽離子組成的化合物。要命名離子化合物，你需要先寫出金屬的名字，再寫出非金屬的名字，最后用“化”連接。如果你想了解如何命名各種離子化合物，請(qǐng)閱讀本文。第一部分：基本的離子化合物

配位化合物組成較復(fù)雜,需按統(tǒng)一的規(guī)則命名.根據(jù)1980年中國化學(xué)會(huì)無機(jī)專業(yè)委員會(huì)制訂的漢語命名原則.簡要介紹如下. 整個(gè)配合物的命名 整個(gè)配合物的命名與無機(jī)物命名規(guī)則相同,如果配合物中的酸根是一個(gè)簡單的陰離子,則稱為某化某;如果酸根是一個(gè)復(fù)

第1步：寫出離子化合物的化學(xué)式。

陰陽離子都是配離子的化合物怎么命名? 如[Co(NH3)6][Cr(CN)6] - - - 六氰合鉻（III）酸六氨合鈷（III）

本文以“NaCl”為例。

．無機(jī)化合物的命名須知 (1) 化學(xué)介詞：化合物的系統(tǒng)名稱是由其基本構(gòu)成部分名稱連綴而成的?；瘜W(xué)介詞在文法上就是連綴基本構(gòu)成部分名稱以形成化合物名稱的連綴詞。列舉如下。 ①化 表示簡單的化合。如氯原子(Cl)與鉀原子(K)化合而成的KCl就叫氯

第2步：寫出金屬部分的名字。

生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。 鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。如氯化鈉，鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，鹽與鹽反應(yīng)生成新鹽與

“Na”是鈉，所以先寫下“鈉”。

1、硫酸四氨合銅（II） 2+ 四配位，氮原子 2、六氯合鉑（IV）酸鉀，2- ， 六配位，氯原子 3、氯化二氯·四水合鉻（III），+ ，六配位，氯、氧 4、六氰合鐵（III）酸亞鐵，3- ，六配位，碳 5、、六氰合亞鐵（II）酸鐵，4- ，六配位，碳 6、氯化一

第3步：寫出非金屬部分的名字。

這個(gè)并不復(fù)雜埃用配離子的電荷數(shù)與配體的電荷數(shù)相減就行了。 比如赤血鹽K3[Fe(CN)6]，從鉀離子的電荷看出配離子是負(fù)三價(jià)的。然后再減去六個(gè)氰離子的負(fù)電荷，也就是負(fù)三減負(fù)六，可以算出鐵是顯正三價(jià)的。

“Cl”是氯，所以寫下“氯”，并且在后面加上“化”。

先寫氨基，后寫硝基。 同類配體中，按配位原子的元素符號(hào)在英文字母表中的次序分出先后。 由于NH₂⁻和NO₂⁻同屬無機(jī)配體，又同屬陰離子，配位原子也相同，且配體總原子數(shù)也相同，NH₂⁻中是H，先于NO₂

第4步：把名字組合起來。

..中心離子，配體，配位原子，配位數(shù)，配離子的電荷數(shù) (1)..Co2+.NH3..N6..2+ (2)..Co3+.NH3,Cl-.N,Cl6..2+ (3)..Fe3+.Cl-,H2OCl,O

NaCl的名字就是“氯化鈉”。

1. 單質(zhì)化學(xué)式的讀法 一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字外,其余直接讀元素的名稱。如:“ ”讀作“氧氣”,“ ”讀作

第5步：挑選一些簡單的離子化合物練習(xí)命名。

共價(jià)化合物的化學(xué)式是怎樣命名的 預(yù)計(jì)是一個(gè)化學(xué)的學(xué)生能夠說出的唯一類型的分子化合物是一個(gè)二進(jìn)制的共價(jià)化合物。這是只有兩種不同的元素組成的共價(jià)化合物。

寫出化學(xué)式之后，你就可以試著命名了。記住一些簡單化合物的名字，有助于你理解如何命名離子化合物。下面是一些例子：

NH4Cl 既是銨鹽，又是鹽酸鹽。是一種正鹽。 在其水溶液中，可以電離出銨根離子和氯離子。屬于離子化合物。 僅供參考！

Li₂S = “硫化鋰”

其實(shí)很簡單，離子鍵就是指陰離子、陽離子之間通過靜電作用力而形成的化學(xué)鍵。離子化合物就是由它們離子鍵形成的化合物(例如NaCl、CuO、MgO、Al2O3)。共價(jià)鍵就是兩個(gè)或多個(gè)原子共用它們的外層電子（通過共用電子對(duì)形成的），H2O就是最經(jīng)典的了。

Ag₂S = “ 硫化銀”

（1）6-甲基-2-乙基-1-庚烯（2）2-甲基-2-苯基丙烷（3）2-磺酸基萘（4）1，4-二氧環(huán)己烷（5）1，2-二氯乙烷

MgCl₂ = “氯化鎂”

若有兩條或多條等長的最長鏈時(shí)，則根據(jù)側(cè)鏈的數(shù)目來確定主鏈，多的優(yōu)先。則該化合物命名為，3-甲基-5-乙基-4-正丙基庚烷 順-1，3-戊二烯 橋環(huán)烴的編號(hào)是從第一個(gè)橋頭碳開始，從最長的橋編到第二個(gè)橋頭碳，再沿次長的橋回到第一個(gè)橋頭碳，再按橋

第二部分：過渡金屬元素

CaBr2是因?yàn)镃a的2個(gè)電子分別給了兩個(gè)Br 而CaC2是兩個(gè)C先進(jìn)行電子共用成為整體再與Ca進(jìn)行電子得失 為更好理解你可以看看H2O2的電子式

第1步：寫出離子化合物的化學(xué)式。

陰陽離子都是配離子的化合物怎么命名? 如[Co(NH3)6][Cr(CN)6] - - - 六氰合鉻（III）酸六氨合鈷（III）

過渡金屬元素位于元素周期表的中間位置。之所以叫“過渡金屬元素”的原因，是它的氧化數(shù)或電子數(shù)并不固定。比如化合物：Fe₂O₃

IUPAC已發(fā)布的命名法有： 有機(jī)化學(xué)命名法，E部：立體化學(xué)[1] 有機(jī)化學(xué)命名法，F(xiàn)部：天然產(chǎn)物和有關(guān)化合物[2] 有機(jī)化學(xué)命名法，H部：同位素標(biāo)記化合物[3] 修訂的雜環(huán)命名法Hantzsch-Widman系統(tǒng)的延伸[4] 對(duì)於有機(jī)化學(xué)的可變價(jià)的命名法(Lambda 約

第2步：寫出金屬的電子數(shù)。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物質(zhì)，如：氧氣、氮?dú)?、銅、鐵等。 化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2、水H2O、高錳酸鉀 KMnO4等 但無論單質(zhì)，還是化合物都是純凈物。

金屬的電子數(shù)為正，所以將“O₃”的“3”，標(biāo)在“Fe”上，寫出Fe的電荷數(shù)為+3（反過來，你還可以標(biāo)出“O”的電荷數(shù)為-2）。有時(shí)，電子數(shù)是已知的。

第3步：寫出金屬元素的名字。

由于“Fe”代表鐵并且電子數(shù)+3，那么你可以加它“三價(jià)鐵”。但要記住，這只是它的叫法，化學(xué)式并不需要這樣寫。

第4步：寫出非金屬元素的名字。

“O”代表氧，所以叫“氧化”。

第5步：將兩者結(jié)合到一起。

那么，F(xiàn)e₂O₃ = “三氧化二鐵”

第6步：使用舊命名法。

如果金屬離子數(shù)字的絕對(duì)值小，那么它就處于低價(jià)態(tài)；如果金屬離子數(shù)字的絕對(duì)值大，那么它就處于高價(jià)態(tài)。Fe2+的價(jià)態(tài)低（Fe3+的價(jià)態(tài)高），所以它又叫“亞鐵”。Fe2+O的名字就叫“氧化亞鐵”。

第7步：記住特例。

有兩種過渡金屬元素的電子數(shù)是確定的，它們是鋅（Zn）和銀（Ag）。所以直接命名即可。

第三部分：多元離子化合物

第1步：寫出多元離子化合物的化學(xué)式。

多元離子化合物是指包含兩種不同金屬離子的化合物。例如：FeNH₄(SO₄)₂

第2步：確定金屬的電子數(shù)。

你可能需要計(jì)算才能確定。首先，硫酸根，即SO₄的電子數(shù)是-2，由于有兩個(gè)硫酸根，所以2 x -2 = -4。然后，銨根，即NH₄的電子數(shù)是+1。將-4和+1相加，得到-3，也就意味著鐵離子（Fe）的電子數(shù)一定是+3，因?yàn)橹挥羞@樣，整個(gè)化合物的電子數(shù)才為零。

第3步：寫出金屬元素的名字。

本例中，你可以寫“三價(jià)鐵”或“鐵”。

第4步：寫出非金屬元素的名字。

本例中，寫出“銨”和“硫酸”，或者“硫酸銨”。

第5步：將它們組合在一起。

FeNH₄(SO₄)₂的名字就叫做“硫酸正鐵銨”或“硫酸鐵銨”。

小提示

“價(jià)”之前的數(shù)字是陽離子的電子數(shù)。

參考

http://www.youtube.com/watch?v=7Lfc6jjp1WQ

http://www.youtube.com/watch?v=7Lfc6jjp1WQ

http://www.dummies.com/how-to/content/how-ionic-compounds-are-named.html

擴(kuò)展閱讀，以下內(nèi)容您可能還感興趣。

命名下列配位化合物，并指出中心離子，配體，配位原子，配位數(shù)，配離子的電荷數(shù)。

........中心離子，配體，配位原子，配位數(shù)，配離子的電荷數(shù)

(1).....Co2+.......NH3........N...............6.................2+

(2).....Co3+....NH3,Cl-....N,Cl............6.................2+

(3).....Fe3+....Cl-,H2O...Cl,O............6.................2-

(4).....Zn2+.....OH-...........O.............4..................2-

(5).....Pt2+......NH3,Cl-....N,Cl...........4..................0

(6).....Co3+.....NO2-.......O..............6..................3-

化學(xué)式的讀法

1. 單質(zhì)化學(xué)式的讀法

一般除稀有氣體和雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字外，其余直接讀元素的名稱。如：“ ”讀作“氧氣”，“ ”讀作“鐵”等。

2. 化合物化學(xué)式的讀法

由兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式名稱一般讀作“某化某”，如：“ ”讀作“氯化鈉”。這恰好與書寫順序相反。

在讀化合物的化學(xué)式時(shí)，有時(shí)要讀出各元素的原子個(gè)數(shù)，但“1”一般不讀出。如“ ”讀作“氧化銅”。若該元素能組成多種不同的物質(zhì)，在這些物質(zhì)的化學(xué)式中，該元素的原子個(gè)數(shù)不同，此時(shí)這個(gè)“1”字就要讀出。如“ ”讀作“二氧化碳”，“CO”讀作“一氧化碳”。

共價(jià)化合物的化學(xué)式是怎樣命名的

共價(jià)化合物的化學(xué)式是怎樣命名的

預(yù)計(jì)是一個(gè)化學(xué)的學(xué)生能夠說出的唯一類型的分子化合物是一個(gè)二進(jìn)制的共價(jià)化合物。這是只有兩種不同的元素組成的共價(jià)化合物。

nh4cl是離子化合物？

NH4Cl 既是銨鹽，又是鹽酸鹽。是一種正鹽。

在其水溶液中，可以電離出銨根離子和氯離子。屬于離子化合物。

僅供參考！

求教: 離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物（一些特殊例子【您是懂得的！】）! 為了學(xué)習(xí)?。?！謝謝！

其實(shí)很簡單，離子鍵就是指陰離子、陽離子之間通過靜電作用力而形成的化學(xué)鍵。離子化合物就是由它們離子鍵形成的化合物(例如NaCl、CuO、MgO、Al2O3)。共價(jià)鍵就是兩個(gè)或多個(gè)原子共用它們的外層電子（通過共用電子對(duì)形成的），H2O就是最經(jīng)典的了。同樣的道理，共價(jià)化合物也是根據(jù)共價(jià)鍵來命名的。----個(gè)人見解僅供參考，有更好的建議還望多多補(bǔ)充，有錯(cuò)還望多多訂正

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