1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV ； 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V ； 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，和溶液的密度p，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=1000pw/

本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何算出體積摩爾濃度（Molarity）：利用溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積計算摩爾濃度、利用溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積計算摩爾濃度、利用溶質(zhì)物質(zhì)的量和體積（毫升）計算摩爾濃度、額外習(xí)題、參考

摩爾濃度形容溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積之間的關(guān)系。想要知道如何通過溶質(zhì)物質(zhì)的量（即多少摩爾溶質(zhì)）、溶液體積（升或毫升）及溶質(zhì)質(zhì)量（克）尋找摩爾濃度，請繼續(xù)往下閱讀，獲取更詳細的解釋。第一部分：利用溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積計算摩爾濃度

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，和溶液的密度p，溶

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質(zhì)量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質(zhì)量百分比濃度，d---密度，M---溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 或者知道一定體積V的該液體的質(zhì)量m， 把上面的d用m/V代入。

體積摩爾濃度相等于溶質(zhì)物質(zhì)的量（即多少摩爾溶質(zhì)）除以溶液體積（升）。因此，它被寫作：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積

摩爾濃度與體積無關(guān)，而與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度以及摩爾質(zhì)量有關(guān)。 摩爾濃度的基本公式：c=1000ρω/M 式中的ρ為溶液的密度,單位g/ml； ω為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),%； M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,g/mol。 例如98%濃硫酸的密度為1.84g/ml,摩爾濃度為 c=1000*1.84*98%/98=

問題范例：4.2升溶液溶有0.75 mol 氯化鈉（NaCI），求溶液的摩爾濃度。

物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 / 溶液體積。 20 mg /ml 相當(dāng)于 (20 mg/5700 g/mol) / 1ml

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積。如果問題提供了這兩項資料，你無須進行初步計算。

以單位體積里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量（摩爾數(shù)）來表示溶液組成的物理量，叫作該溶質(zhì)的摩爾濃度，又稱該溶質(zhì)的質(zhì)的量濃度。符號為C，單位為mol/L。計算式為：C=n/V c(Na2S2O3)=0.1mol/L, 那c(1/2Na2S2O3)等于多少？ 體積一樣2n(Na2S2O3)=n(1/2Na2S2O3

問題范例：

質(zhì)量 = 0.75 mol 氯化鈉

濃度指某物種在總量中所占的分量。 常用的濃度表示方法有: 重量百分濃度:一般使用最常用。 體積百分濃度:常用于酒類表示。 體積摩爾濃度:化學(xué)常用。 重量摩爾濃度 摩爾分率 廣義的濃度概念是指一定量溶液或溶劑中溶質(zhì)的量；這一籠統(tǒng)的濃度概念正

體積 = 4.2升

摩爾質(zhì)量數(shù)值上就是分子量或者原子量，沒什么吧 摩爾體積-針對氣體，就是1mol任何氣體（包括混合氣體）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，體積都是22.4升，反過來說每22.4升就是1mol，11.2升就是0.5mol 摩爾濃度，就是1mol溶質(zhì)，溶于水，形成1升溶液（注

第3步：

將溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應(yīng)該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后又公式c=n/V求出物質(zhì)的量的濃度（現(xiàn)在摩爾濃度叫法是錯的）

算出來的將是每升溶液含有多少摩爾溶質(zhì)，也即是摩爾濃度。

摩爾濃度就是物質(zhì)的量濃度c=n/v啊，具體你用質(zhì)量除以分子量計算出來總物質(zhì)的量是多少，然后再計算出來總體積。你說得太模糊了，不清楚你的困難是什么

問題范例：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積= 0.75 mol / 4.2 L = 0.17857142 M

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（20°，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），每mol氣體的體積為22.4L（不管是理想氣體還是混合氣體）。由于題目未給出具體的條件（溫度、壓力），本題的答案是以標(biāo)準(zhǔn)狀況為準(zhǔn)。 2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L 7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=

第4步：

寫下答案。

根據(jù)你導(dǎo)師或課程要求，將所得數(shù)目修整至二或三個小數(shù)位即可。當(dāng)你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質(zhì)的化學(xué)簡稱。

假設(shè)分子量是98，需要配制500毫升1摩爾/升的溶液。 配制方法步驟如下： 1、計算溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)質(zhì)量=500÷1000×1×98=49（克） 2、用天平精確稱量49克該物質(zhì)，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大于500毫升）。 3、把溶解好的溶液全部轉(zhuǎn)移到500毫

問題范例：0.179 M 氯化鈉（NaCl）

摩爾計算（amountofsubstanceconcentration）公式： M（mol/L）＝N（mol）/V（L） 式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mol·m，常用單位

第二部分：利用溶質(zhì)質(zhì)量和溶液體積計算摩爾濃度

1）物質(zhì)的量濃度就是單位體積內(nèi)物質(zhì)的摩爾數(shù)，公式：c=n/v,單位：mol/L （2）氣體摩爾體積就是1摩爾氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況的定義：溫度為0攝氏度，一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）。所有氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積均為22.4L/mol。 （3）摩爾質(zhì)

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質(zhì)量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質(zhì)量百分比濃度，d---密度，M---溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 或者知道一定體積V的該液體的質(zhì)量m， 把上面的d用m/V代入。

體積摩爾濃度表示每升溶液和其含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量之間的關(guān)系。其公式為：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物質(zhì)的摩爾濃度 n：物質(zhì)的物質(zhì)的量 V：溶液的體積 m：物質(zhì)的質(zhì)量 M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

問題范例：3.4克高錳酸鉀（KMnO₄）溶于5.2升水里，求該溶液的摩爾濃度。

理論計算：雙氧水30%濃度的試劑（上海國藥集團出品），室溫時實測密度為：1,122 g/L30%為其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，那么，1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫濃度為：337

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積。如果你不知道溶質(zhì)物質(zhì)的量，但知道溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量，首先你必須使用這兩個數(shù)目計算出溶質(zhì)物質(zhì)的量。

解：7g結(jié)晶草酸（H2C2O4·2H2O）中含草酸的質(zhì)量=7g*90/126=5g 溶液中含水的質(zhì)量=93g+（7g-5g）=95g=0.095Kg 草酸溶液中水的物質(zhì)的量n（H2O）=95g/18g/mol=5.28mol 溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5g/(7g+93g)*100%=5% 草酸的物質(zhì)的量n（H2C2O4）=5

問題范例：

溶質(zhì)質(zhì)量 = 3.4 克 高錳酸鉀

溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的分子量*1000/溶液總量 相關(guān)例題 1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，和溶液的密度p，溶

溶液體積 = 5.2 升

1.已知溶質(zhì)的質(zhì)量m，和溶液的體積V，假設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=m/MV ； 2.已知溶質(zhì)的物質(zhì)的量n，和溶液的體積V， 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=n/V ； 3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，和溶液的密度p，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M 溶質(zhì)的摩爾濃度為c=1000pw/

第3步：

尋找溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

理論計算：雙氧水30%濃度的試劑（上海國藥集團出品），室溫時實測密度為：1,122 g/L30%為其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，那么，1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫含量為：1122g/L *1L*30%=337g又H2O2的分子量為34.0146，那么1L 30%含量的雙氧水中過氧化氫濃度為：337

想要從溶質(zhì)質(zhì)量（克）計算出其摩爾質(zhì)量，你首先必須確定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。你可以把溶質(zhì)中每一個元素的摩爾質(zhì)量加起來，算出整個溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。利用元素周期表找出每一元素的摩爾質(zhì)量。

濃度是液體所含溶質(zhì)的多少，與密度有關(guān)，但關(guān)系不是太大。密度乘于體積=整個物質(zhì)的質(zhì)量。濃度乘于體積=也體內(nèi)含此種物質(zhì)的多少。比如20%（濃度）的鹽水1000毫升，假設(shè)密度為1.1，那么這1000毫升的鹽水質(zhì)量（重量）=1000x1.1=1100克，與20%沒有關(guān)

問題范例：

鉀（K）的摩爾質(zhì)量 = 39.1 克

由公式c=nV和n=mM可得：m=VcM c：物質(zhì)的摩爾濃度 n：物質(zhì)的物質(zhì)的量 V：溶液的體積 m：物質(zhì)的質(zhì)量 M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

錳（Mn）的摩爾質(zhì)量 = 54.9 克

c（HCl）=1000ρω/M=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol·dm-3 c=1000ρω/M是計算溶液的物質(zhì)的量濃度的最基本公式。如果題目中 給出的是質(zhì)量摩爾濃度，那么必須將質(zhì)量摩爾濃度，換算成質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系式：m=1000ω/((1-ω)M),或ω=m

氧（O）的摩爾質(zhì)量 = 16.0 克

［Mg²+］=0.05， 可推測由MgCl₂電離出的［Cl-］=0.1， 由FeCl₃ 電離出的［Cl-］=0.4-0.1=0.3 則 ［Fe³+］=0.1 所以答案為B

溶質(zhì)的全部摩爾質(zhì)量總數(shù) = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158.0 克

百分比濃度即質(zhì)量百分比濃度 正丁醇的質(zhì)量百分比濃度b=正丁醇的質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100％=正丁醇質(zhì)量/（正丁醇質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*100％ b=m1/(m1+m2)*100％ 正丁醇摩爾濃度=正丁醇物質(zhì)的量/溶液體積 c=n/V n=m1*M(正丁醇摩爾質(zhì)量） 知道V和m2，就可以用

第4步：

將摩爾質(zhì)量換算成溶質(zhì)物質(zhì)的量。

c=1000ρω/M 上式是計算物質(zhì)的量濃度的基本公式. 1000-----1000ml ρ-----密度,單位g/ml ω-----質(zhì)量分?jǐn)?shù) M-----摩爾質(zhì)量,單位g/mol 對于不同題目的已知條件,需要靈活應(yīng)用.。

現(xiàn)在你有了溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，你需要將溶質(zhì)質(zhì)量（克）乘以一個換算系數(shù)，即1除以溶質(zhì)摩爾質(zhì)量。此方程最后將得出溶質(zhì)物質(zhì)的量。

問題范例：溶質(zhì)質(zhì)量*（1 / 溶質(zhì)摩爾質(zhì)量） = 3.4 克 * (1 mol / 158 克) = 0.0215 mol

第5步：

將溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應(yīng)該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后又公式c=n/V求出物質(zhì)的量的濃度（現(xiàn)在摩爾濃度叫法是錯的）

如今你知道了溶質(zhì)物質(zhì)的量，你可以將此數(shù)目除以溶液體積，算出摩爾濃度。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積= 0.0215 mol / 5.2 L = 0.004134615

第6步：

寫下答案。

你應(yīng)該將所得數(shù)目修整至導(dǎo)師或課程要求的小數(shù)位。通常是小數(shù)點之后的兩或三位。此外，當(dāng)你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質(zhì)的化學(xué)簡稱。

問題范例：0.004 M 高錳酸鉀（KMnO₄）

第三部分：利用溶質(zhì)物質(zhì)的量和體積（毫升）計算摩爾濃度

第1步：

了解計算體積摩爾濃度的基本公式。

還缺少一個條件，知道體積，但不知道該液體的密度或質(zhì)量。 摩爾濃度公式：c=1000Pd/M 式中： P---質(zhì)量百分比濃度，d---密度，M---溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 或者知道一定體積V的該液體的質(zhì)量m， 把上面的d用m/V代入。

想要找出體積摩爾濃度，你必須算出每升溶液含有多少摩爾溶質(zhì)。你不能使用毫升作為計算單位。摩爾濃度的通式為：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積

問題范例：2905毫升水溶有1.2 mol 的氯化鈣（CaCI₂） ，求該溶液的摩爾濃度。

第2步：

檢查問題。

想要找出摩爾濃度，你必須知道溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積（升）。如果你只有以毫升計算的溶液體積，首先你必須將體積換算為升才能繼續(xù)。

問題范例

溶質(zhì)物質(zhì)的量 = 1.2 mol 氯化鈣

溶液體積 = 2905 毫升

第3步：

將毫升換算成升。

由于1升等于1000毫升，將以毫升為單位的體積除以1000，即可找出以升為單位的體積。注意，你也可以簡單地將體積（毫升）的小數(shù)點向左移三個位。

問題范例：2905毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 2.905 升

第4步：

將溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應(yīng)該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后又公式c=n/V求出物質(zhì)的量的濃度（現(xiàn)在摩爾濃度叫法是錯的）

如今你知道了溶液體積（升），你可以將溶質(zhì)物質(zhì)的量除以此數(shù)目，算出摩爾濃度。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積= 1.2 mol 氯化鈣/ 2.905 升 = 0.413080895

第5步：

寫下答案。

將所得數(shù)目修整至導(dǎo)師或課程要求的小數(shù)位（通常為二到三個小數(shù)位）。通常是小數(shù)點之后的兩或三位。此外，當(dāng)你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質(zhì)的化學(xué)簡稱。當(dāng)你寫出答案時，可用“M”作為“摩爾濃度”縮寫，并寫上溶質(zhì)的化學(xué)簡稱。

問題范例：0.413 M 氯化鈣（CaCI₂）

第四部分：額外習(xí)題

第1步：5.2克氯化鈉（NaCl）溶于800毫升的水里，求此溶液的摩爾濃度。

確認此問題提供的數(shù)目：以克為單位的溶質(zhì)質(zhì)量和以毫升計算的溶液體積。

溶質(zhì)質(zhì)量 = 5.2 克 氯化鈉

溶液體積 = 800 毫升水

第2步：

尋找氯化鈉的摩爾質(zhì)量。

把鈉和氯的摩爾質(zhì)量加起來，就可得到氯化鈉的摩爾質(zhì)量。

鈉（Na）的摩爾質(zhì)量 = 22.99克

氯（CI）的摩爾質(zhì)量 = 35.45克

氯化鈉（NaCi）的摩爾質(zhì)量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 克

第3步：

將溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量乘以其換算系數(shù)。

在這個例子里，氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44克，所以換算系數(shù)為1 mol / 58.44 克。

氯化鈉的物質(zhì)的量 = 5.2 克 氯化鈉 * (1 mol / 58.44 克) = 0.08898 mol = 0.09 mol

第4步：

800豪升的水除以1000。

由于1升等于1000毫升，將以毫升為單位的體積除以1000，即可找出以升為單位的體積。

你也可以把它看作將800毫升體積乘以 1 升/ 1000毫升。

想要加快計算過程，與其乘或除以任何數(shù)目，你可簡單地將小數(shù)點往左移三個位。

問題范例：800毫升 * (1 升/ 1000 毫升) = 800 / 1000 = 0.8 升

第5步：

將溶質(zhì)物質(zhì)的量除以溶液體積。

要解決這個問題，應(yīng)該還有一個條件是溶液的密度 知道密度由密度和體積求出溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后又公式c=n/V求出物質(zhì)的量的濃度（現(xiàn)在摩爾濃度叫法是錯的）

想要找出摩爾濃度，你需要將0.09 mol（氯化鈉物質(zhì)的量）除以0.8升（溶液體積）。

問題范例：摩爾濃度 = 溶質(zhì)物質(zhì)的量 / 溶液體積= 0.09 mol / 0.8 L = 0.1125 mol/L

第6步：

整合答案。

將所得答案修整至二到三個小數(shù)位，并用“M”作為“摩爾濃度”縮寫。

答案：0.11 M 氯化鈉（NaCl）

參考

http://dl.clackamas.edu/ch105-04/calculat.htm

http://ull.chemistry.uakron.edu/periodic_table/index.html

http://www.kentchemistry.com/links/Math/molarity.htm

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100ml的37.5%濃鹽酸的摩爾濃度是怎么算出來的？ 求詳細，我剛學(xué)

要解決這個問題，應(yīng)該還有一個條件是溶液的密度

知道密度由密度和體積求出溶液的質(zhì)量，再求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，最后又公式c=n/V求出物質(zhì)的量的濃度（現(xiàn)在摩爾濃度叫法是錯的）更多追問追答追問密度是：1.179g/cm3

你寫下過程吧，我加分追答如果知道密度也可以直接用質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度之間的關(guān)系來解答，更簡單

物質(zhì)的量濃度=（1000x密度x質(zhì)量分?jǐn)?shù)）∕摩爾質(zhì)量

=1000 x 1.179 x 37.5% ∕36.5

=12.11mol/L

這是一個公式，可以記住以后直接用追問摩爾質(zhì)量36.5怎么來的？追答摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但是它以克每摩爾為單位。36.5氯化氫的相對分子質(zhì)量

摩爾濃度的公式是怎么計算的

摩爾濃度就是物質(zhì)的量濃度c=n/v啊，具體你用質(zhì)量除以分子量計算出來總物質(zhì)的量是多少，然后再計算出來總體積。你說得太模糊了，不清楚你的困難是什么

混合氣體摩爾濃度如何計算

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（20°，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓），每mol氣體的體積為22.4L（不管是理想氣體還是混合氣體）。由于題目未給出具體的條件（溫度、壓力），本題的答案是以標(biāo)準(zhǔn)狀況為準(zhǔn)。

2.2kgCO2=2200/44=50mol; V=50x22.4L=1120L

7.6kgAr=7600/40=190mol ；V=190x22.4l=4256L

所以混合氣體中：

二氧化碳的mol濃度為 50/(4256+1120) = 50/5376 =0.00930 mol/L

氬氣的摩爾濃度為 190/5376 = 0.03534 mol/L

怎么配溶液，知道分子量 要配成1摩爾每升的溶液怎么計算

假設(shè)分子量是98，需要配制500毫升1摩爾/升的溶液。

配制方法步驟如下：

1、計算溶質(zhì)質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量=500÷1000×1×98=49（克）

2、用天平精確稱量49克該物質(zhì)，放在燒杯里溶解（溶液體積永遠不能大于500毫升）。

3、把溶解好的溶液全部轉(zhuǎn)移到500毫升容量瓶里，燒杯洗3次，也轉(zhuǎn)移到容量瓶里。

4、定容，將容量瓶放在水平的桌面上，慢慢地加水，直到液面到達500毫升刻度線才停止加水。

5、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕搖勻。這樣500毫升1mol/L的溶液就配制好了。

擴展資料：

配制某種摩爾濃度的溶液方法和步驟：

1、根據(jù)摩爾濃度和配制體積，計算溶質(zhì)物質(zhì)的量是多少摩爾；

2、根據(jù)摩爾數(shù)計算溶質(zhì)質(zhì)量；

3、用天平稱量溶質(zhì)；

4、把溶質(zhì)倒入燒杯，慢慢注入水，慢慢攪拌溶解；

5、把溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，包括洗滌3次的（不能超過總體積）；

6、定容，加蒸餾水定容到容量瓶刻度；

7、蓋好容量瓶的蓋子，輕輕地搖勻。

容量瓶簡介：

1、容量瓶是一種細頸梨形平底的容量器，帶有磨口玻塞，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。

2、容量瓶上標(biāo)有：溫度、容量、刻度線。

3、容量瓶是為配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。

4、容量瓶是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當(dāng)瓶內(nèi)體積在所指定溫度下達到標(biāo)線處時，其體積即為所標(biāo)明的容積數(shù),這種一般是“量入”的容量瓶。但也有刻兩條標(biāo)線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。

參考資料來源：百度百科-容量瓶

摩爾計算公式怎么算？

摩爾計算（amountofsubstanceconcentration）公式：

M（mol/L）＝N（mol）/V（L）

式中，C(B)代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，n代表溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V代表溶液的體積，如果沒有做特別說明的話，那么認為：溶劑為水。物質(zhì)的量的SI單位為mol·m，常用單位為mol·dm或mol·L。

擴展資料

摩爾公式定義

截至2011年，國際度量衡局定義1摩爾為：擁有與12公克碳-12（碳元素中相對原子質(zhì)量為12的原子）所含原子數(shù)量相同的基本微粒的系統(tǒng)，其物質(zhì)的量為1摩爾。

因此1摩爾的純碳-12的質(zhì)量恰好是12克。摩爾的歷史和相對原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等一系列相關(guān)概念的歷史有關(guān)。

參考資料來源：百度百科—摩爾濃度

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